Tài nguyên dạy học

Hỗ trợ trực tuyến

Điều tra ý kiến

Bạn thấy trang này như thế nào?
Đẹp
Đơn điệu
Bình thường
Ý kiến khác

Thống kê

  • truy cập   (chi tiết)
    trong hôm nay
  • lượt xem
    trong hôm nay
  • thành viên
  • Ảnh ngẫu nhiên

    NHAC_TD_GIUA_GIO.mp3 12.flv 12.flv Anh_huong_cua_nong_do_den_toc_do_PU.flv Anh_huong_cua_nhiet_do.flv Anh_huong_cua_dien_tich_be_mat.flv Anh_huong_chat_xuc_tac.flv

    Chào mừng quý vị đến với website của thầy ThS Nguyễn Cao Chung - THPT Nguyễn Chí Thanh - Lệ Thủy - Quảng Bình

    Quý vị chưa đăng nhập hoặc chưa đăng ký làm thành viên, vì vậy chưa thể tải được các tài liệu của Thư viện về máy tính của mình.
    Nếu chưa đăng ký, hãy nhấn vào chữ ĐK thành viên ở phía bên trái, hoặc xem phim hướng dẫn tại đây
    Nếu đã đăng ký rồi, quý vị có thể đăng nhập ở ngay phía bên trái.

    Boi duong HSG Nhiet dong hoc

    Wait
    • Begin_button
    • Prev_button
    • Play_button
    • Stop_button
    • Next_button
    • End_button
    • 0 / 0
    • Loading_status
    Nhấn vào đây để tải về
    Báo tài liệu có sai sót
    Nhắn tin cho tác giả
    (Tài liệu chưa được thẩm định)
    Nguồn:
    Người gửi: Nguyễn Cao Chung (trang riêng)
    Ngày gửi: 09h:55' 29-11-2015
    Dung lượng: 483.0 KB
    Số lượt tải: 422
    Số lượt thích: 1 người (Nguyễn Thanh Hải, Lê Văn Tài)
    NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC
    Nhiệt của một số quá trình quan trọng :
    1/ Nhiệt tạo thành của các chất : (H(tt) (hay sinh nhiệt), (H(sn)
    Nhiệt tạo thành của 1 hợp chất hóa học là hiệu ứng nhiệt của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ những đơn chất ở trạng thái chuẩn.
    Trạng thái chuẩn của 1 chất là trạng thái bền nhất của chất đó ở áp suất 1 atm và 250C (hay 298,15K)
    TD : phản ứng : N2 + 3H2 ( 2NH3 (H = - 92,22 KJ
    Nhiệt tạo thành của NH3 =  =  = - 46,11 KJ/mol
    C(r) + O2(k) ( CO2(k) (H = - 393 KJ/mol
    Nhiệt tạo thành CO2 = (H(pư) = - 393 KJ/mol
    * Nhiệt tạo thành của các đơn chất ở điều kiện chuẩn được qui ước bằng 0.
    Khi phản ứng xảy ra mà tất cả các chất (đơn chất và hợp chất tạo thành) đều ở điều kiện chuẩn thì ta có nhiệt tạo thành chuẩn. Ký hiệu 
    2/ Nhiệt phân hủy :
    Nhiệt phân hủy của 1 hợp chất là hiệu ứng nhiệt của phản ứng phân hủy 1 mol chất đó tạo thành các đơn chất.
    TD : H2O(l) ( H2(k) + ½ O2(k)  = + 285,84 KJ
    Nhiệt phân hủy H2O ở đkc = + 285,84 KJ/mol
    Định luật Lavoisier – Laplace :
    “Nhiệt tạo thành và nhiệt phân hủy của một hợp chất bằng nhau về trị số nhưng ngược nhau về dấu”
    3/ Nhiệt đốt cháy (hay thiêu nhiệt) (H(tn) , (H(đc)
    Nhiệt đốt cháy của 1 chất là nhiệt tỏa ra khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol chất trong oxi.
    TD : C(graphit) + O2(k) ( CO2(k) (H = - 393 KJ/mol
    Nhiệt đốt cháy của C = - 393 KJ/mol
    2C2H5OH + 3O2 ( 4CO2(k) + 6H2O(k) (H = - 2736 KJ
    Nhiệt đốt cháy C2H5OH = =  = - 1368 KJ/mol
    * Nhiệt đốt cháy của O2, H2O bằng không
    4/ Nhiệt phân li (nhiệt nguyên tử hóa) : Nhiệt phân li của một chất là năng lượng cần thiết để phân hủy 1 mol phân tử của chất đó (ở thể khí) thành các nguyên tử ở thể khí.
    TD : H2(k) ( 2H(k) (H = 104,2 kcal/mol
    O2(k) ( 2O(k) (H = 117 kcal/mol
    CH4(k) ( C(k) + 4H(k) (H = 398 kcal/mol
    5/ Năng lượng của liên kết hóa học : Năng lượng của một liên kết hóa học là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết đó tạo thành các nguyên tử ở thể khí.
    Xác định nhiệt của các phản ứng hóa học :
    Định luật Hess. Đây là một định luật cơ bản của nhiệt hóa học do viện sĩ Nga H.I. Hess (1802 – 1850) tìm ra lần đầu tiên, có nội dung như sau :
    “ Trong trường hợp áp suất không đổi hoặc thể tích không đổi, hiệu ứng nhiệt của phản ứng hóa học chỉ phụ thuộc vào dạng và trạng thái của các chất đầu và các sản phẩm cuối, không phụ thuộc vào cách tiến hành phản ứng”
    Có thể minh họa ý nghĩa định luật Hess trong thí dụ sau : Việc oxi hóa than bằng oxi tạo thành khí CO2 có thể tiến hành theo 2 cách :
    Cách 1 : đốt cháy trực tiếp than thành CO2
    Pt : C(graphit) + O2(k) ( CO2(k) (H (hiệu ứng nhiệt của phản ứng)
    Cách 2 : tiến hành qua 2 giai đoạn :
    C(graphit) + ½ O2(k) ( CO(k) (H1
    CO(k) + ½ O2(k) ( CO2(k) (H2
    Có thể biểu diển hai cách tiến hành trên bằng sơ đồ sau :
    C(graphit) CO2(k)

    CO(k)

    Nếu các quá trình trên thỏa mãn điều kiện : Nhiệt độ và áp suất ban đầu bằng nhiệt độ và áp suất cuối ta có :
    (H = (H1 + (H2
    Vài hệ quả của định luật Hess :
    1/ Hệ quả 1 : Hiệu ứng nhiệt của phản ứng bằng tổng nhiệt tạo thành của các sản phẩm trừ tổng nhiệt
    No_avatarf

    Em cảm ơn thầy a

     

     
    Gửi ý kiến